Ejercicios ohm

ajustes

A) 2H2+O2-----> 2H2O

B)  N2+3H2----> 2NH3

C) 2H20+2Na--->2NaOH +H2

D) 2KCIO3--> 2KCI+3O2

E) 2BaO2+2HCL---> 2BaCL2 + 2H2O2

F) H2SO4+2NaCL----> Na2SO4+HCL

G) 3FeS2-> Fe3S4+ S2

I) 2SO2+O2->  2SO3

J) 4HCL + MnO2 -> MnCl + 2H2O +CL2

K) K2CO3 + 2C ->  3CO + 2K

1. fenomenos fisicos y quimicos

INTRODUCCION

En el universo se producen cambios constantemente. A estos cambios se les llaman fenómenos.  el movimiento de un cuerpo, la luz que emite el sol o la corriente que hace que se encienda el tv, son fenómenos.

Los fenómenos que suceden son de dos tipos:

• físicos
• químicos

Todas las ciencias y la tecnología estudian los fenómenos físicos y químicos en distintos ámbitos, y sus aplicaciones.

1. FENOMENOS FISICOS

Son fenómenos físicos aquellos en los que no cambia la naturaleza de las sustancias participantes. O sea, las sustancias participantes no modifican sus propiedades específicas.

Ejemplos de fenómenos físicos son el movimiento de los cuerpos, la electricidad, la luz y todos los fenómenos ópticos, o el magnetismo.

2. FENOMENOS QUIMICOS

Son fenomenos quimicos aquellos en los que cambia la naturaleza de las sustancias participantes convirtiendose en otras diferentes. hay cambios en las moleculas componentes de las sustancias que participan en la reaccion quimica. Por ello, se modifican sus propiedades vespecificas.

Muchas de las sustasncias que se producen son de interes general. Por ello es tan importante la industria quimica. En ella se producen alimentos, farmacos, sustancias para construir casas, puentes, carreteras...

Otras son interesantes porque producen la energia que nuestra sociedad necesita. Es el caso de las combustiones, pilas o baterias.

4: LA ENERGIA DE LAS REACCIONES QUIMICAS

APARTADO 1

REACCIONES EXOTERMICAS

En las reacciones químicas siempre se produce un intercambio de energía. Hay reacciones químicas en las que se libera energía y otras que la absorben de los alrededores.

Las reacciones exotérmicas son reacciones químicas que liberan energía en forma de calor. En algunos casos es tanta la energía liberada que constituye una explosión. Es por ello que hay que tener mucha paciencia al mezclar mas de un producto químico. No se debe hacer sin saber lo que pasará o si no habrá graves consecuencias.  

Las combustiones son reacciones típicamente exotérmicas. Por medio de estas reacciones conseguimos energía (como en las centrales térmicas)

Estas reacciones precisan oxigeno, por lo que el aire es un ingrediente fundamental


APARTADO 2
REACCIONES ENDOTERMICAS

Los procesos donde los reactivos precisan captar energia del entorno para reaccionar se denominan endotermicos.

Las reacciones endotermicas enfrian el medio en el que se dan.

2. la ecuacion quimica y su ajuste

APARTADO 1

REACCION QUIMICA

una reacción química es una transformación de permanente, en la que una o varias sustancias (reactivos) transforman en otra u otras diferentes (productos)

reactivos-----> productos

Frecuentemente, los productos de reacción carecen de interés industrial, comercial o social, pudiendo incluso ser perjudiciales. Son los llamados subproductos, residuos oproductos de deshecho, cuya gestión y eliminación resulta difícil en muchas ocasiones.

APARTADO 3

ECUACION QUIMICA

las reacciones químicas se representan con ecuaciones químicas

significados:

•  a los números que se ponen delante de las moléculas (en el caso de que no haya nada es uno) se les llama coeficientes estequiométricos y determinan la proporción de combinación
• el signo + significa que reacciona con o que es una suma de productos
• el signo → significa  "produce" o "para dar"
•  Las letras entre paréntesis indican el estado de agregación de la sustancia pura participante (como reactivo o producto).
• A la izquierda se ponen los reactivos y a la derecha los productos.

Una ecuación química expresa relaciones cuantitativas entre reactivos y productos. La cantidad total de átomos antes y después de la reacción es la misma (sólo se recombinan, ni se crean, ni se destruyen).

Ajustar una reacción química es añadir los coeficientes estequiométricos que hacen que se cumpla la norma anterior:

APARTADO 4

AJUSTAR ECUACIONES

introduccion a la electricidad 10: LEY DE OHM

LEY DE OHM

Sabíamos de las anteriores unidades que con una tensión de 27V en el generador y una resistencia de 9 ohmios, el amperímetro marcaba 3 Amperios. Bien, pues ¿que relación tienen V, R e I para que salgan esos valores y no otros?
la respuesta la creó el físico Ohm, y que lleva su propio nombre. Estamos hablando de la ley de Ohm cuyo enunciado dice: "La intensidad de corriente que circula por un circuito eléctrico es directamente proporcional a la tensión aplicada e inversamente proporcional a la resistencia eléctrica", o lo que es lo mismo, a mas tension y mas resistencia, menos intensidad.

3 ALGUNAS LEYES DE LA FISICA (NO TODAS :-V)

APARTADO 1

LEY DE LA CONVERSACION DE LA MASA O LEY DE LAVOISIER

La masa de los reactivos es la misma que la de los prodctos.

APARTADO 2 

LEY DE AVOGADRO

Avogadro trabajó durante años estudiando el comportamiento de los gases. Descubrió que, independientemente del tipo de gas, un mol siempre ocupaba el mismo volumen (siempre que se midiesen en iguales condiciones de presión y temperatura). Hay que tener en cuenta que en tiempos de Avogadro aún no se había definido el mol, ni se tenía la idea de lo que es un átomo. Por eso hablaba en términos del genérico "partículas".
Se definen las condiciones normales (c.n.) como aquellas en que la presión es de una atmósfera (P = 1 atm) y la temperatura es de 0ºC (T = 0 ºC). En esas condiciones el volumen de un mol de cualquier gas (O₂, N₂, CO₂, etc.) es siempre de 22,4 litros. 

Su ley dice asi:

"Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidas en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas".

APARTADO 3
LEYES DE LOS GASES

Las leyes de los gases son experimentales, o sea, el resultado del análisis del comportamiento de estos con el control de variables. 

Las magnitudes que están interrelacionadas son la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad de gas. Históricamente han sido varias las leyes que han hecho una descripción parcial del comportamiento de los gases. Las leyes de Gay-Lussac, Charles y Boyle-Mariotte.

Sin embargo, todas confluyen en una única ley que las incluye a todas, la ecuación de los gases ideales:

introduccion de la electricidad

       APARTADO 4  

CIRCULACION DE LOS ELECTRONES EN UN CONDUCTOR

Si imaginamos un conductor formado por una hilera de atomos de cobre (Cu),

podriamos ver como se mueven los electrones libremente, sin tener que estar siempre en el mismo sitio.

Esto se debe a que los electrones de la ultima capa van cambiando de un atomo a su contiguo, de la manera que ningun atomo es propietario de los electrones, pero siempre posee carga neutra puesto que siempre tiene el mismo numero de protones y electrones.

lo que hace que se defina como corriente electrica al movimiento de los electrones por el conductor.

 Ahora bien,¿por que los electrones de la ultima capa van de izquierda a derecha y en orden, en vez de ir en el orden que les de la regalada gana?

Lo veremos en el proximo capitulo, ¿o no?

APARTADO 5 

 COMPONENTES DE UN CIRCUITO 

Los pricipales componentes de un circuito electrico son:

resistencia:  

generador

conductor:

APARTADO 6

EL CIRCUITO BASICO

Los electrones se concentran en el polo -, mientras que en el polo + se concentran las cargas positivas. Las cargas positivas van "absorbiendo" los electrones  de los atomos proximos del conductor. A estos ultimos se les pasa los electrones de los anteriores, y asi sucesivamente hasta llegar a las proximidades del polo -, que es quien "inyecta" los electrones que faltan debido a que se los queda el polo +.

ejercicios de formulacion

Na2O: (mon) oxido de disodio

HCl: cloruro de hidrogeno

AIH3: Trihiduro de aluminio

AgCl: (mono) cloruro de plata

SF6: Hexafloruro de azufre

Oxido de dilitio: Li2O

Oxido de cinc: ZnO

Tetracloruro de carbono: CCl4

disulfluro de plomo:  PbS2

Trihidruro de nitrogeno: NH3 

Cu2O: oxido de dicobre

SO3: trioxido de azufre

CH4: tetrahidruro de carbono

Kl: yoduro de potasio

PCl5: pentacloruro de fosforo

Dioxido de plomo: PbO2

Dihidruro de magnesio: MgH2

Disulfuro de Carbono: CS2

cloruro de hidrogeno:HCl

bromuro de potasio: KBr

formulacion inorganica: compustos binarios

¿Para qué la nomenclatura química?

Cuando estudiamos química nos encontramos con multitud de sustancias a las que debemos de asignar un nombre y una fórmula que permitan identificarlas.

El fin básico de la nomenclatura es, precisamente, este: proporcionar un método para asignar descriptores (nombres y fórmulas) a las sustancias químicas de manera que puedan identificarse sin ambigüedad.

NOMENCLATURA DE COMPUESTOS BINARIOS

Los compuestos binarios están formados por la combinación de dos elementos.

Si el oxígeno no forma parte del compuesto, los compuestos binarios se nombran citando los elementos que lo forman e indicando con prefijos multiplicadores la proporción en la que se combinan

                  

Del nombre a la fórmula

Si nos dan el nombre de un compuesto podemos escribir la fórmula que le corresponde siguiendo las siguientes normas:

1. Se escribe a la derecha el símbolo del elemento que acaba en uro, afectado de un subíndice que nos viene indicado por el prefijo multiplicador que lleve en el nombre. Si el prefijo es mono-, de forma general, se suprime.
2. Se escribe a la izquierda el símbolo del elemento que no acaba en uro, afectado del subíndice que indique el prefijo multiplicador del nombre.