APARTADO 1
LEY DE LA CONVERSACION DE LA MASA O LEY DE LAVOISIER
La masa de los reactivos es la misma que la de los prodctos.
APARTADO 2
LEY DE AVOGADRO
Avogadro trabajó durante años estudiando el comportamiento de los gases. Descubrió que, independientemente del tipo de gas, un mol siempre ocupaba el mismo volumen (siempre que se midiesen en iguales condiciones de presión y temperatura). Hay que tener en cuenta que en tiempos de Avogadro aún no se había definido el mol, ni se tenía la idea de lo que es un átomo. Por eso hablaba en términos del genérico "partículas".
Se definen las condiciones normales (c.n.) como aquellas en que la presión es de una atmósfera (P = 1 atm) y la temperatura es de 0ºC (T = 0 ºC). En esas condiciones el volumen de un mol de cualquier gas (O2, N2, CO2, etc.) es siempre de 22,4 litros.
Su ley dice asi:
Se definen las condiciones normales (c.n.) como aquellas en que la presión es de una atmósfera (P = 1 atm) y la temperatura es de 0ºC (T = 0 ºC). En esas condiciones el volumen de un mol de cualquier gas (O2, N2, CO2, etc.) es siempre de 22,4 litros.
Su ley dice asi:
"Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidas en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas".
APARTADO 3
LEYES DE LOS GASES
LEYES DE LOS GASES
Las leyes de los gases son experimentales, o sea, el resultado del análisis del comportamiento de estos con el control de variables.
Las magnitudes que están interrelacionadas son la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad de gas. Históricamente han sido varias las leyes que han hecho una descripción parcial del comportamiento de los gases. Las leyes de Gay-Lussac, Charles y Boyle-Mariotte.
Sin embargo, todas confluyen en una única ley que las incluye a todas, la ecuación de los gases ideales:
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