La diferencia entre los modelos de Thomson y Rutherford es que uno presenta un modelo de Budin de pasas, con los electrones incrustados en el atomo, y el otro presenta un modelo de orbitas, con los electrones orbitando sobre el atomo. la razon de la diferencia es que no se habia descubierto el nucleo del atomo en la epoca en la que Thomson hizo su modelo.
2º
A)
El primer cientifico que propuso la hipotesis fue Ernest Rutherford, se basó en los estudios experimentales del modelo de Thomson.
B)
la relacion que tienen la energia de cada capa y su distancia al nucleo es que cuanto mas cercano este al nucleo mas energia tendrá
3º
A) falso, porque al tener los protones (que tienen carga positiva) y los neutrones (que si son electricamente neutros) el nucleo es electricamente positivo
B) verdadero, los protones y neutrones del nucleo pesan mas que los electrones
C) verdadero, segun el modelo de Rutherford, son elipticas
D) verdadero, dandole la energia suficiente, puede ganar o perder electrones
4º
A) aniones y cationes, se diferencian en que los cationes estan cargados positivamente y los aniones cargados megastivamente
B) Anion
C) Indica su carga, dependiendo de que sea positiva o negativa
D) que el numero atomico se queda igual, y el numero masico tampoco se altera
5º
protones: 81-46= 35 protones
numero atomico = Z = numero de protones = 35
carga: negativa
elemento= bromo
6º
7º
ALERTA: LOS ERRORES CORREGIDOS ESTAN EN NEGRITA
A) Un atomo de escandio que ha ganado 3 electrones se ha convertido en un anion SC3-
B)Al ganar 2 electrones, un atomo no ha cambiado su numero atomico
C) la representacion simbolica de un atomo de magnesio con 12 protones, 12 neutrones y 10 electrones es 24 2+
Mg
12
Mg
12
8º
llamamos configuracion electronica a la manera en la que los electrones se estructuran, comunican y organizan en un atomo de acuerdo con el modelo de capas electronicas. Es importante saberlo porque a traves de los electrones puedes hacer cosas como saber en que numero de la tabla periodica se encuentra o si se va a comportar como anion o cation. El procedimiento es ir distribuyendo los electrones de acuerdo al diagrama de configuraciones electricas
9º
a) el 4S
b) EL 2P
c) EL 3P
d) EL 4D
10º
A) Z=2
1S2
B) Z=16
1S2
2S2 2P6
3S2 2P4
C) Z=20
1S2
2S2 2P6
3S2 3P6
4S2
4S2
D) Z=28
1S2
2S2 2P6
3S2 3P6 3D8
4S2
4S2
E) Z=36
1S2
2S2 2P6
3S2 3P6 3D10
4S2 4P6
F) Z=40
1S2
2S2 2P6
3S2 3P6 3D10
4S2 4P6 4D2
5S2
4S2 4P6 4D2
5S2
11º
A) ACETONA (C3H6O)
C (12) X 3 = 36
H (1)X6= 6
O(16)X1= 16
TOTAL= 36+6+16= 58
C (12) X 3 = 36
H (1)X6= 6
O(16)X1= 16
TOTAL= 36+6+16= 58
B)ACIDO CARBONICO (H2CO3)
H(1) X 2 = 2
C (12) X 1 = 12
O (16) X 3 = 48
H(1) X 2 = 2
C (12) X 1 = 12
O (16) X 3 = 48
TOTAL= 2 + 12 + 48= 62
C) CLOROFORMO (CLCH3)
Cl (35,45) X 1= 35,45
C (12)X 1 = 12
H (1) X 3 = 3
TOTAL= 35,45 + 12 + 3= 50,45
Cl (35,45) X 1= 35,45
C (12)X 1 = 12
H (1) X 3 = 3
TOTAL= 35,45 + 12 + 3= 50,45
D) VAINILLINA (C8H8O3)
C (12) X 8 =96
H (1) X 6 = 8
O (16) X 3 = 48
TOTAL = 96 +8+48 = 152
C (12) X 8 =96
H (1) X 6 = 8
O (16) X 3 = 48
TOTAL = 96 +8+48 = 152
12º
A) MASA MOLECULAR (H2SO4)
H (1) X 2 =2
S (32) X 1 = 32
O (16) X 4 =64
TOTAL = 2+32+64 = 98
B) 50X2 = 1,02 G
98
H (1) X 2 =2
S (32) X 1 = 32
O (16) X 4 =64
TOTAL = 2+32+64 = 98
B) 50X2 = 1,02 G
98
C) 100X32 = 32,65 %
98
98
13º
El enlace es un proceso que tienen los atomos y moleculas para darse estabilidad y compartir electrones a traves de unirse entre si. existen 3 tipos de enlaces: ionico, metalico y covalente
la razon para que los atomos busquen unirse es que al hacerlo consiguen llenar sus ultimos niveles y alcanzar la categoria de gas noble
14º
La relacion entre la regla del octeto y los enlaces quimicos es que la regla dicta que los atomos se enlazan entre si para llenar su capa de valencia y alcanzar la categoria de gas noble. Un enlace ionico es un tipo de enlace en el cual uno de los atomos capta electrones del otro. Algunos de los elementos que se enlazan de esta manera son el oxido de magnesio, el sulfato de cobre y el hidroxido de zinc
15º
ALERTA: ERRORES CORREGIDOS EN NEGRITA
A) EL ENLACE IONICO DA LUGAR A UNA RED CRISTALINA DE IONES
B) LOS IONES QUE SE ENLAZAN SON DE DISTINTO SIGNO
C) LA RED IONICA TIENE CARGA NEUTRA
16º
A) porque varios iones con carga contraria se pueden juntar al mismo atomo
B) no, necesitas disolverlos para que la conduzcan
C) porque los enlaces ionicos son debiles, con una minima carga los puedes separar
17º
A)
CONFIGURACION YODO
Z = 53
1S2
2S2 2P6
3S2 3P6 3D10
4S2 4P6 4D10
5S2 5P5
CONFIGURACION POTASIO
Z=19
1S2
2S2 2P6
3S2 3P6
4S1
El enlace se forma porque el potasio quiere desacerse de ese electron para llegar a la categoria de gas noble y el yodo necesita un electron para llegar a dicha categoria
B)
15º
ALERTA: ERRORES CORREGIDOS EN NEGRITA
A) EL ENLACE IONICO DA LUGAR A UNA RED CRISTALINA DE IONES
B) LOS IONES QUE SE ENLAZAN SON DE DISTINTO SIGNO
C) LA RED IONICA TIENE CARGA NEUTRA
16º
A) porque varios iones con carga contraria se pueden juntar al mismo atomo
B) no, necesitas disolverlos para que la conduzcan
C) porque los enlaces ionicos son debiles, con una minima carga los puedes separar
17º
A)
CONFIGURACION YODO
Z = 53
1S2
2S2 2P6
3S2 3P6 3D10
4S2 4P6 4D10
5S2 5P5
CONFIGURACION POTASIO
Z=19
1S2
2S2 2P6
3S2 3P6
4S1
El enlace se forma porque el potasio quiere desacerse de ese electron para llegar a la categoria de gas noble y el yodo necesita un electron para llegar a dicha categoria
B)
CONFIGURACION FLUOR
Z=9
1S2
2S2 2P5
CONFIGURACION MAGNESIO
Z= 12
1S2
2S2 2P6
3S2
El enlacese forma porque al unirse a 2 fluores, el magnesio se puede deshacer de esos 2 elecrones que le sobran y ambos alcanzan la categoria de gas noble
c)
configuracion sodio
Z= 11
1S2
2S2 2P6
3S1
CONFIGURACION AZUFRE
Z=16
1S2
2S2 2P6
3S2 3P4
El enlace se forma porque al unirse a 2 sodios, el azufre consigue llenar el ultimo nivel.
d)
CONFIGURACION CLORO
Z= 17
1S2
2S2 2P6
3S2 3P5
CONFIGURACION ALUMINIO
Z=13
1S2
2S2 2P6
3S2 3P1
El enlace se forma porque el aluminio al unirse a 3 cloros, llega a la categoria de gas noble
E)
CONFIGURACION ALUMINIO
Z=13
1S2
2S2 2P6
3S2 3P1
CONFIGURACION AZUFRE
Z=16
1S2
2S2 2P6
3S2 3P4
El ENLACE SE FORMA PORQUE AL UNIRSE DOS ALUMINIOS ( QUE HACE QUE SOBREN 6 ELECTRONES) A 3 AZUFRES ( QUE HACE QUE FALTEN 6 ELECTRONES)AMBOS LLEGAN A LA CATEGORIA DE GAS NOBLE
18º
A) C2H6O+3O2 -----> 2CO2 + 3H2O
C 2 C 2
H 6 H 6
O 7 O 7
B) C7H16 + 11O2 ---> 7CO2 + 8H2O
C 7 C 7
H 16 H 16
O 22 O 22
C) CaSiO3 + 6HF---> SiF4 + CaF2 +3H2O
H 6 H 6
F 6 F 6
Ca 1 Ca 1
Si 1 Si 1
O 3 O 3
D) 2Al (OH)3 + 3H2SO4 -------> AL2 (SO4)3 + 6H2O
Al 2 Al 2
O 18 O 18
H 12 H 12
S 3 S 3
19º
A) 2NO + 1O2 ---> 2NO2
N 2 N 2
O 4 O 4
B) 2N2O5 -----> 4NO2 +O2
N 4 N 4
O 10 O 10
C) 2C6H14 + 19O2 ---> 12CO2 + 14H2O
C 12 C 12
H 28 H 28
O 38 O 38
D) Al2O3 + 6HCl ----> 2AlCl3 + 3H2O
Al 2 Al 2
O 3 O 3
H 6 H 6
Cl 6 Cl 6
E) 3NO2 + H2O ----> 2HNO3 + NO
N 3 N 3
O 7 O 7
H 2 H 2
20º
A) 6,022 X 10^23 MOLECULAS ------------- 1 MOL
1,8066 X 10^24 MOLECULAS------------- X
X = 1,8066 X 10^24 = 3X10=30 MOLES
6,022 X 10^23
B) 1,8066 X 10 ^24 ATOMOS --------------1 MOL
X ---------------------------------- 0,4 MOLES
X= 0,4 X 1,8066 X 10^24= 7,22 X 10^23 ATOMOS
C) 6,022 X 10^23 MOLECULAS ------------- 1 MOL
1,5055 X 10^23 MOLECULAS------------ X
X= 1,5055 X 10^23 = 2, 5 X 10^-1= 0,25 MOLES
6,022 X 10^23
21º
A) 6,022 X 10^23 MOLECULAS ------------- 1 MOL
X------------------------------------------------- 1,5 MOLES
X= 1,5 X 6,022 X 10^23= 9,03 X 10^23 MOLECULAS
B) ATOMOS DE AZUFRE = 9,03 X 10^23 ATOMOS
C) ATOMOS DE OXIGENO= 9,03 X 10^23 X 3 = 2,71 X 10^24
22º
A) MASA MOLECULAR (FeH3)
Fe (55,85) X 1 = 55,85
H (1) X 3= 3
TOTAL= 55,85 + 3 = 58,85
MASA MOLAR= MASA MOLECULAR= 58,85 G/MOL
58,85 G-------------------------1 MOL
88,2 G---------------------------X
X= 88,2 = 1,4987 MOLES
58,85
B) MASA MOLECULAR (Ca(ClO3)2)
Ca (40) x 1= 40
Cl(35,45) X 2 = 70,90
O(16) x 6 = 96
TOTAL = 40 + 70,90 + 96 = 206,90
MASA MOLAR= MASA MOLECULAR= 206,90 G/MOL
206,90 G-----------------------1 MOL
82,84 G------------------------X
82,84 = 0,4 MOLES
206 ,90
C) MASA MOLECULAR (H3PO4)
H(1) X 3 =3
P (30,97) X 1 = 30,97
O (16) X 4 = 64
TOTAL= 3+30,97+64 = 97,97
MASA MOLAR = MASA MOLECULAR = 97,97 G/MOL
97,97 G-----------------------1 MOL
122,50 G---------------------X
122,50 = 1,25 MOLES
97,97
D) MASA MOLECULAR (Cl2O5)
Cl (35,45) X 2 = 70,90
O(16) X 5 =80
TOTAL = 70,90 + 80 =150,90
MASA MOLAR = 150, 90 G/MOL
150,90 G--------------------1 MOL
23,8 G------------------------X
23,8 = 0,15 MOLES
150,90
23º
A) NO,PORQUE LOS 2 MOLES DE AGUA OXIGENADA TIENEN MAS ATOMOS DE OXIGENO QUE LOS 2 MOLES DE AGUA NORMAL
B)No, lo que sera igual es el numero de moleculas
24º
A) 250 mmol de Yoduro de Potasio disueltos en 0,5 L de agua
250 mmol = 0,5 L / 250 X 2 = 500 mmol
500 mmol = 1 L
1 mol = 1000 mmol
x = 500 mmol
500 = 0,5 moles
1000
B) 30 ml de agua hay disueltos 10 g de sacarosa
MASA MOLECULAR (C12H22O11)
C(12) X 12 =144
H(1) X 22 = 22
O(16) X 11 = 176
TOTAL = 144+22+176= 342
MASA MOLAR = 342 G/MOL
342 G---------------------1 MOL
10 G----------------------X
10 = 0,029 MOLES
342
0,029 MOLES--------------------30 ML
X-----------------------------------1000 ML
X= 0,029 X 1000 = 0,96 MOLES/L
30
25º
A)
GRAMOS DE Zn= masa atomica= 65, 38 g
GRAMOS DE HCl= MASA MOLECULAR = 1 + 35,45=36,45 X 2 =72,90 g
GRAMOS DE ZnCl2 = MASA MOLECULAR 65,38 + (35,45 X 2)= 136,28 g
GRAMOS DE H^2= 4 g
B)
72,90 g--------------------------------------------------------------4 g
438 g-----------------------------------------------------------------x
X= 438 x 4 = 24,03 g
72,90
C)
65,38 g------------------------------------136,28 g
98,1 g------------------------------------------X
X = 98,1 X 136,28 = 204,48 g
65,38
D)
N2O5 + H2O ------> 2HNO3
H 2 H 2
N 2 N 2
O 6 O 6
GRAMOS DE N2O5 = MASA MOLECULAR = (14 X 2) + (16 X 5) = 108 g
MOLES = 1 MOL DE N2O5
GRAMOS DE H2O = MASA MOLECULAR = (1X 2) + 16 = 18 g
moles= 1 mol de agua
GRAMOS DE HNO3 = MASA MOLECULAR = 1 + 14 + (16X3) = 63X2 = 126 g
MOLES = 2 MOLES DE HNO3
E)
1 mol de N2O5----------------------2 moles de HNO3
X--------------------------------------15 moles de HNO3
15 = 7,5 MOLES
2
F)
108 g de N2O5------------------------------------------------126 g de HNO3
270 g de N2O5----------------------------------------------------------------X
270X126 = 315 g
108
26º
A)
1 MOL DE Si3H8------------------3 MOLES SiO2
4,2 MOLES DE Si3H8---------------------------X
X = 4,2 X 3 = 12,6 MOLES DE SiO2
1 mol de Si3H8---------------------5 MOLES DE O2
4,2 MOLES DE Si3H8-------------X
4,2 X 5= 21 MOLES DE O2
PESO MOLAR DE O2= 32 g/MOL
21 X 32= 672 g de O2
B)
5 MOLES DE O2-------------------------4 DE H2O
2 MOLES DE O2-------------------------- X
2X4 = 1,6 MOLES DE H20
5
5 MOLES DE O2-----------------------3 DE SiO2
2 MOLES DE O2-----------------------------------X
2X3 = 1,2 MOLES DE SiO2
5
PESO MOLECULAR AGUA= 2+16 = 18 g
PESO MOLECULAR SiO2= 28 + 16X2 = 28 + 32 = 60 g
1 MOL DE H2O--------------------------18 g
1,6 moles de H2O-------------------------X
1,6 X 18= 28,8 g de agua
1 mol de SiO2------------------------------60 g
1,2 MOLES DE SiO2---------------------X
X =1,2 X 60= 72 g de SiO2
27º
A)
1 MOL----------------------22,4 L
X-----------------------------12 L
12 = 0,53 MOLES
22,4
2 MOLES DE CO----------------2 MOLES DE CO2
O,53 MOLES DE CO----------------------X
0,53X2 = 0,53 MOLES DE CO2
2
1 MOL----------------------22,4 L
0,53 MOLES--------------X
X = O,53 X 22,4 = 11,872 L= 12 L
2 MOLES DE CO----------1 MOL DE OXIGENO
O,53 MOLES DE CO-----------X
0,53 = 0,265 MOLES DE O2
1 MOL---------------------------22,4 L
0,265 MOLES-----------------------X
X = 0,265 X 22,4 = 5,936 L
28º
A)
2SO2 + O2 = 2SO3
S 2 S2
O 6 O 6
B)
1 MOL ---------------22,4 L
X------------------------8,6 L
8,6 = 0,38 MOLES
22,4
2 MOL DE SO2-------------------1 MOL DE O2
0,38 MOLES DE SO2----------------------X
X = 0,38 = 0,19 MOLES DE O2
2
1 MOL------------------22,4 L
0,19 MOLES-----------X
0,19 X 22,4 = 4,256 L DE O2
C)
2 MOLES DE SO2----------------2 MOLES DE SO3
0,38 MOLES DE SO2------------X
0,38 X 2 = 0,38 MOLES DE SO3
2
1 MOL---------------------------22,4 L
0,38 MOLES------------------X
0,38 X 22,4 = 8,512 L
29º
PRESIONX VOLUMEN = MOLES X R X TEMPERATURA
4 ATM X VOLUMEN = 4 X 0,082 X 300 GRADOS
VOLUMEN = 4 X 0,082 X 300 = 0,082 X 300 =24,6 L
4
30º
1 MOL DE CUMENO = 12 X 9 + 12X1 = 12O G
X-------------------------------------1100000000g
1 mol--------------------------------120g
1100000000 =9166,67 moles
120
cantidad acetona= 9166,67 moles
cantidad fenol = 9166,67 moles
31º
A)
Bacl2 + Na2SO4 -----> BaSO4 + 2NaCl
B)
MASA MOLECULAR BaCl2 =137,33 + (32,45 x 2) = 202,23 g
MASA MOLAR= 1 MOL DE BaCl2
MASA MOLECULAR Na2SO4= (23X2) + 32 + (16 X 4) = 142
masa molar = 1 mol de Na2SO4
MASA MOLECULAR BaSO4 = 137,33 + 32 + (16 X 4) = 233,33
MASA MOLAR= 1 MOL DE BaSO4
MASA MOLECULAR NaCL = 23 + 32,45 = 55,45
MASA MOLAR= 1 MOL DE NaCl
C)
202,23---------------------------142
0,5---------------------------------x
0,5x142 = 0,35 g
202,23
reactivo limitante= BaCl2
202,23-----------------------233,33
0,5-----------------------------x
0,5 x 233,33 = 0,57 g de BaSO4
202,23
Z=9
1S2
2S2 2P5
CONFIGURACION MAGNESIO
Z= 12
1S2
2S2 2P6
3S2
El enlacese forma porque al unirse a 2 fluores, el magnesio se puede deshacer de esos 2 elecrones que le sobran y ambos alcanzan la categoria de gas noble
c)
configuracion sodio
Z= 11
1S2
2S2 2P6
3S1
CONFIGURACION AZUFRE
Z=16
1S2
2S2 2P6
3S2 3P4
El enlace se forma porque al unirse a 2 sodios, el azufre consigue llenar el ultimo nivel.
d)
CONFIGURACION CLORO
Z= 17
1S2
2S2 2P6
3S2 3P5
CONFIGURACION ALUMINIO
Z=13
1S2
2S2 2P6
3S2 3P1
El enlace se forma porque el aluminio al unirse a 3 cloros, llega a la categoria de gas noble
E)
CONFIGURACION ALUMINIO
Z=13
1S2
2S2 2P6
3S2 3P1
CONFIGURACION AZUFRE
Z=16
1S2
2S2 2P6
3S2 3P4
El ENLACE SE FORMA PORQUE AL UNIRSE DOS ALUMINIOS ( QUE HACE QUE SOBREN 6 ELECTRONES) A 3 AZUFRES ( QUE HACE QUE FALTEN 6 ELECTRONES)AMBOS LLEGAN A LA CATEGORIA DE GAS NOBLE
18º
A) C2H6O+3O2 -----> 2CO2 + 3H2O
C 2 C 2
H 6 H 6
O 7 O 7
B) C7H16 + 11O2 ---> 7CO2 + 8H2O
C 7 C 7
H 16 H 16
O 22 O 22
C) CaSiO3 + 6HF---> SiF4 + CaF2 +3H2O
H 6 H 6
F 6 F 6
Ca 1 Ca 1
Si 1 Si 1
O 3 O 3
D) 2Al (OH)3 + 3H2SO4 -------> AL2 (SO4)3 + 6H2O
Al 2 Al 2
O 18 O 18
H 12 H 12
S 3 S 3
19º
A) 2NO + 1O2 ---> 2NO2
N 2 N 2
O 4 O 4
B) 2N2O5 -----> 4NO2 +O2
N 4 N 4
O 10 O 10
C) 2C6H14 + 19O2 ---> 12CO2 + 14H2O
C 12 C 12
H 28 H 28
O 38 O 38
D) Al2O3 + 6HCl ----> 2AlCl3 + 3H2O
Al 2 Al 2
O 3 O 3
H 6 H 6
Cl 6 Cl 6
E) 3NO2 + H2O ----> 2HNO3 + NO
N 3 N 3
O 7 O 7
H 2 H 2
20º
A) 6,022 X 10^23 MOLECULAS ------------- 1 MOL
1,8066 X 10^24 MOLECULAS------------- X
X = 1,8066 X 10^24 = 3X10=30 MOLES
6,022 X 10^23
B) 1,8066 X 10 ^24 ATOMOS --------------1 MOL
X ---------------------------------- 0,4 MOLES
X= 0,4 X 1,8066 X 10^24= 7,22 X 10^23 ATOMOS
C) 6,022 X 10^23 MOLECULAS ------------- 1 MOL
1,5055 X 10^23 MOLECULAS------------ X
X= 1,5055 X 10^23 = 2, 5 X 10^-1= 0,25 MOLES
6,022 X 10^23
21º
A) 6,022 X 10^23 MOLECULAS ------------- 1 MOL
X------------------------------------------------- 1,5 MOLES
X= 1,5 X 6,022 X 10^23= 9,03 X 10^23 MOLECULAS
B) ATOMOS DE AZUFRE = 9,03 X 10^23 ATOMOS
C) ATOMOS DE OXIGENO= 9,03 X 10^23 X 3 = 2,71 X 10^24
22º
A) MASA MOLECULAR (FeH3)
Fe (55,85) X 1 = 55,85
H (1) X 3= 3
TOTAL= 55,85 + 3 = 58,85
MASA MOLAR= MASA MOLECULAR= 58,85 G/MOL
58,85 G-------------------------1 MOL
88,2 G---------------------------X
X= 88,2 = 1,4987 MOLES
58,85
B) MASA MOLECULAR (Ca(ClO3)2)
Ca (40) x 1= 40
Cl(35,45) X 2 = 70,90
O(16) x 6 = 96
TOTAL = 40 + 70,90 + 96 = 206,90
MASA MOLAR= MASA MOLECULAR= 206,90 G/MOL
206,90 G-----------------------1 MOL
82,84 G------------------------X
82,84 = 0,4 MOLES
206 ,90
C) MASA MOLECULAR (H3PO4)
H(1) X 3 =3
P (30,97) X 1 = 30,97
O (16) X 4 = 64
TOTAL= 3+30,97+64 = 97,97
MASA MOLAR = MASA MOLECULAR = 97,97 G/MOL
97,97 G-----------------------1 MOL
122,50 G---------------------X
122,50 = 1,25 MOLES
97,97
D) MASA MOLECULAR (Cl2O5)
Cl (35,45) X 2 = 70,90
O(16) X 5 =80
TOTAL = 70,90 + 80 =150,90
MASA MOLAR = 150, 90 G/MOL
150,90 G--------------------1 MOL
23,8 G------------------------X
23,8 = 0,15 MOLES
150,90
23º
A) NO,PORQUE LOS 2 MOLES DE AGUA OXIGENADA TIENEN MAS ATOMOS DE OXIGENO QUE LOS 2 MOLES DE AGUA NORMAL
B)No, lo que sera igual es el numero de moleculas
24º
A) 250 mmol de Yoduro de Potasio disueltos en 0,5 L de agua
250 mmol = 0,5 L / 250 X 2 = 500 mmol
500 mmol = 1 L
1 mol = 1000 mmol
x = 500 mmol
500 = 0,5 moles
1000
B) 30 ml de agua hay disueltos 10 g de sacarosa
MASA MOLECULAR (C12H22O11)
C(12) X 12 =144
H(1) X 22 = 22
O(16) X 11 = 176
TOTAL = 144+22+176= 342
MASA MOLAR = 342 G/MOL
342 G---------------------1 MOL
10 G----------------------X
10 = 0,029 MOLES
342
0,029 MOLES--------------------30 ML
X-----------------------------------1000 ML
X= 0,029 X 1000 = 0,96 MOLES/L
30
25º
A)
GRAMOS DE Zn= masa atomica= 65, 38 g
GRAMOS DE HCl= MASA MOLECULAR = 1 + 35,45=36,45 X 2 =72,90 g
GRAMOS DE ZnCl2 = MASA MOLECULAR 65,38 + (35,45 X 2)= 136,28 g
GRAMOS DE H^2= 4 g
B)
72,90 g--------------------------------------------------------------4 g
438 g-----------------------------------------------------------------x
X= 438 x 4 = 24,03 g
72,90
C)
65,38 g------------------------------------136,28 g
98,1 g------------------------------------------X
X = 98,1 X 136,28 = 204,48 g
65,38
D)
N2O5 + H2O ------> 2HNO3
H 2 H 2
N 2 N 2
O 6 O 6
GRAMOS DE N2O5 = MASA MOLECULAR = (14 X 2) + (16 X 5) = 108 g
MOLES = 1 MOL DE N2O5
GRAMOS DE H2O = MASA MOLECULAR = (1X 2) + 16 = 18 g
moles= 1 mol de agua
GRAMOS DE HNO3 = MASA MOLECULAR = 1 + 14 + (16X3) = 63X2 = 126 g
MOLES = 2 MOLES DE HNO3
E)
1 mol de N2O5----------------------2 moles de HNO3
X--------------------------------------15 moles de HNO3
15 = 7,5 MOLES
2
F)
108 g de N2O5------------------------------------------------126 g de HNO3
270 g de N2O5----------------------------------------------------------------X
270X126 = 315 g
108
26º
A)
1 MOL DE Si3H8------------------3 MOLES SiO2
4,2 MOLES DE Si3H8---------------------------X
X = 4,2 X 3 = 12,6 MOLES DE SiO2
1 mol de Si3H8---------------------5 MOLES DE O2
4,2 MOLES DE Si3H8-------------X
4,2 X 5= 21 MOLES DE O2
PESO MOLAR DE O2= 32 g/MOL
21 X 32= 672 g de O2
B)
5 MOLES DE O2-------------------------4 DE H2O
2 MOLES DE O2-------------------------- X
2X4 = 1,6 MOLES DE H20
5
5 MOLES DE O2-----------------------3 DE SiO2
2 MOLES DE O2-----------------------------------X
2X3 = 1,2 MOLES DE SiO2
5
PESO MOLECULAR AGUA= 2+16 = 18 g
PESO MOLECULAR SiO2= 28 + 16X2 = 28 + 32 = 60 g
1 MOL DE H2O--------------------------18 g
1,6 moles de H2O-------------------------X
1,6 X 18= 28,8 g de agua
1 mol de SiO2------------------------------60 g
1,2 MOLES DE SiO2---------------------X
X =1,2 X 60= 72 g de SiO2
27º
A)
1 MOL----------------------22,4 L
X-----------------------------12 L
12 = 0,53 MOLES
22,4
2 MOLES DE CO----------------2 MOLES DE CO2
O,53 MOLES DE CO----------------------X
0,53X2 = 0,53 MOLES DE CO2
2
1 MOL----------------------22,4 L
0,53 MOLES--------------X
X = O,53 X 22,4 = 11,872 L= 12 L
2 MOLES DE CO----------1 MOL DE OXIGENO
O,53 MOLES DE CO-----------X
0,53 = 0,265 MOLES DE O2
1 MOL---------------------------22,4 L
0,265 MOLES-----------------------X
X = 0,265 X 22,4 = 5,936 L
28º
A)
2SO2 + O2 = 2SO3
S 2 S2
O 6 O 6
B)
1 MOL ---------------22,4 L
X------------------------8,6 L
8,6 = 0,38 MOLES
22,4
2 MOL DE SO2-------------------1 MOL DE O2
0,38 MOLES DE SO2----------------------X
X = 0,38 = 0,19 MOLES DE O2
2
1 MOL------------------22,4 L
0,19 MOLES-----------X
0,19 X 22,4 = 4,256 L DE O2
C)
2 MOLES DE SO2----------------2 MOLES DE SO3
0,38 MOLES DE SO2------------X
0,38 X 2 = 0,38 MOLES DE SO3
2
1 MOL---------------------------22,4 L
0,38 MOLES------------------X
0,38 X 22,4 = 8,512 L
29º
PRESIONX VOLUMEN = MOLES X R X TEMPERATURA
4 ATM X VOLUMEN = 4 X 0,082 X 300 GRADOS
VOLUMEN = 4 X 0,082 X 300 = 0,082 X 300 =24,6 L
4
30º
1 MOL DE CUMENO = 12 X 9 + 12X1 = 12O G
X-------------------------------------1100000000g
1 mol--------------------------------120g
1100000000 =9166,67 moles
120
cantidad acetona= 9166,67 moles
cantidad fenol = 9166,67 moles
31º
A)
Bacl2 + Na2SO4 -----> BaSO4 + 2NaCl
B)
MASA MOLECULAR BaCl2 =137,33 + (32,45 x 2) = 202,23 g
MASA MOLAR= 1 MOL DE BaCl2
MASA MOLECULAR Na2SO4= (23X2) + 32 + (16 X 4) = 142
masa molar = 1 mol de Na2SO4
MASA MOLECULAR BaSO4 = 137,33 + 32 + (16 X 4) = 233,33
MASA MOLAR= 1 MOL DE BaSO4
MASA MOLECULAR NaCL = 23 + 32,45 = 55,45
MASA MOLAR= 1 MOL DE NaCl
C)
202,23---------------------------142
0,5---------------------------------x
0,5x142 = 0,35 g
202,23
reactivo limitante= BaCl2
202,23-----------------------233,33
0,5-----------------------------x
0,5 x 233,33 = 0,57 g de BaSO4
202,23
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