ejercicios configuracion electronica

z= 12

1S2

 2S2 2P6

 3S2

Z= 35

1S2

2S2 2P6

3S2 3P6 3D10

4S2 4P5

Z = 20

1S2

2S2 2P6 

3S2 3P6 3D2

Z = 5

1S2

2S2 2P1

Z = 15

1S2

2S2 2P6 

3S2 3P3

Z=9

1S2

2S2 2P5

                                     

ejercicios configuraciones electronicas

Realiza las configuraciones electronicas e indica el grupo y periodo al que pertenecen, ademas indica que tipo de ion formaran

A) 49                                       1S
                                                2S     2P
                                                3S     3P   3D
                                                4S     4P   4D   4F
                                                5S     5P
    GRUPO:P+12= 1+12=13
    PERIODO: 5
    ION: CATION

B) 28= 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 3D8

Periodo=4
grupo= d + 2= 8+2 = 10
tipo de ion: cation

C) 19 = 1S2 2S2 2P2 3S2 2P6 4S1

PERIODO = 4

GRUPO= 1

D) 34 = 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D10 4S2 4P4

GRUPO= 16

PERIODO= 4

TIPO=  CATION

E) 9 = 1S2 2S2 2P1
GRUPO=17
PERIODO=2
TIPO= ANION

F) 12 = 1S2 2S2 2P6 3S7
PERIODO= 3

GRUPO= 2

TIPO= CATION

G) 15= 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6

PERIODO= 2

GRUPO=2

TIPO= ANION

H) 4= 1S2 2S2

PERIODO= 2

GRUPO= 2

TIPO= CATION

enlace quimico

Un enlace quimico es la union de 2 o mas atomos. Los enlaces se producen porque los atomos unidos tienen menor energia que los atomos aislados. Hay 3 tipos de enlaces: ionico, metalico y covalente

Enlace ionico: enlace que se produce por fuerzas electrostaticas entre 2 iones

• caracteristicas de los compuestos ionicos: 

1. solidos cristalinos (estructura ordenada) 
2. no conducen la electricidad en estado solido
3.  punto de fusion y punto e ebullicion bastante elevados,
4.  son duros
5. son solubles en agua 
6. al disolverse, conducen la electricidad formados por electrolitos

Kossel se modifica la configuracion electronica para llegar a la estructura de gas noble ---> Formando iones

Enlace covalente: lewis: los atomos modifican su configuaracion electronica compartiendo electrones hasta alcanzar la configuracion de gas noble

gas noble: ns2 np6


representacion del enlace mediante diagramas de lewis

• propiedades del enlace covalente

1.  PF y PE variables
2. gases, solidos y liquidos
3. muy poco solubles en agua
4. son malos conductores de la corriente electrica 

enlace metalico: se produce entre 2 metales

son conductores de corriente electrica, por tanto hay movilidad de electrones

1. Por tanto los metales deben tener orbitales vacios o semillenos
2. Tienen que tener un potencial de ionizacion bajo que les permita formar cationes

Su energia de ionizacion es M (s) ---> M+ (s) + 1e- + Energia de ionizacion 

• Existen 2 tiposde teorias de los enlaces covalentes

1.  nube electronica 
2. teoria de bandas

E.Metalico: Podemos describirlo como una disposicion compacta y ordenada de iones positivos del metal, (red metalica) entre los que se distribuyen los e- perdidos de cada atomo a modo de nube electronica

Na ---> Na+ + 1e-

Mg----> Mg 2+ + 2e-

• propiedades metalicos

1. son solidos a temperatura ambiente
2. temperaturas de fusion y de ebullicion altas
3. buenos conductores del calor y de la electricidad
4. ductiles (forman hilos) y maleables ( forman laminas)
5. brillo metalico

fuerzas intermoleculares: fuerzas de tipo electrostatico. hay dos tipos:

1. enlaces de hidrogeno (H-O), (H-N), (H-F)
2. Fuerzas de Van der Waals, moleculas pobres, moleculas apolares

reglas configuracion electronica

reglas de construccion de la configuracion electronica

1. Principio de minima energia o Aufbau o regla de la construccion: esta regla dice que la configuracion electonica fundamental se consigue colocando los electrones orbitales disponibles para el atomo, disponiendolos en orden creciente de energia 
2. Principio de exclusion de Pauli: esta regla dice que dos electrones de un mismo atomo, no pueden poseer sus cuatro numeros cuanticos iguales. Debido a que cada 
3. regla de maxima multiplicidad de Hund

modelo atomico

MODELO ATOMICO ACTUAL

El parecido del modelo atomico de Bohr con los modelos planetarios y el hecho de que interpretara ciertos sucesos experimentales, que por entonces carecian de explicacion, hicieron que su exito fuera inmediato.

Sobre el año 1925 hubo nuevos avances, tanto experimentales como teoricos, obligaron a proponer un nuevo modelo: el modelo atomico de orbitales.

los orbitales son zonas del espacio donde es posible encontrar un electron, y hay varios tipos:

este modelo se aleja de la realidad cotidiana y responde mas a la realidad de lo muy pequeño (moleculas, atomos y particulas subatomicas) Se basan en las ideas expuestas por cientificos como el austriaco schrodinger o el aleman Heisenberg 

  

ejercicio atomo

      elemento   Z   A   P=z  N=a-z   E=z-q
                      8    16   8        8           10
                      28  58  28      30          25
                      30  64  30      34          28
                      33  75  33      42          36          
                    48  114  48      66          47
                 

                       

ejercicios factores

1: calcula los gramos de sal que hay en 125 ML de suero salino de concentracion 9g/L


soluto: sal
disolucion: suero salino
9,0g/L

apartado 2: La Medida

La necesidad de recopilar información fidedigna durante varios pasos del proceso investigador obliga a medir.

Medir es comparar la cantidad de magnitud que queremos medir con la unidad (cantidad patrón o de referencia) de esa magnitud. Este resultado se expresará mediante un número seguido de la unidad que hemos utilizado. Ej: 4 m;  200 km; 5 kg.

Todas las medidas están condicionadas por errores experimentales inevitables. Estos pueden ser accidentales y sistemáticos. Por otro lado, la sensibilidad del instrumento de medida la condiciona. Por ello, es imposible conocer el valor verdadero de una magnitud medida. La teoría de errores nos permite acotar los límites entre los que estarán los errores cometidos y, por tanto, la incertidumbre de la medida. El error en las medidas tiene un significado distinto a equivocación. El error es inherente al proceso de medida, no se puede evitar.

Una magnitud  es toda cualidad medible y que puede ser estudiada en las ciencias experimentales. Ejemplos de magnitudes son la velocidad, la fuerza o la energía.

Para medir una magnitud concreta precisamos construir un instrumento y escoger una cantidad arbitraria de esa magnitud  que haga las veces de patrón de medida (la unidad).

APARTADO 1 SUBAPARTADO 4

4-PASOS HABITUALES EN LA INVESTIGACION CIENTIFICA

Según el tipo de problema que se investigue, los pasos propuestos a continuación pueden hacerse todos o en parte. Todas las investigaciones no siguen el mismo proceso aunque hay una serie de pasos que les son comunes. Por eso sería más apropiado hablar de metodologías científicas.

• Planteamiento del problema: Qué cuestión o cuestiones se pretenden responder, o, si ya estuvieran respondidas, qué razones nos hacen suponer que son insatisfactorias y requieren revisión.
• Recogida de información: Se buscará toda la información posible sobre el problema a estudio. Se puede recabar la información de varias formas (condicionadas por el objeto de estudio):
  • Búsqueda bibliográfica (consultando las fuentes escritas disponibles).
  • Observación sistemática. No se puede, o no se quiere, controlar o manipular el objeto de estudio.
  • Experimentación. Es una observación repetitiva, con manipulación de las situaciones a estudio.
• Planteamiento de una hipótesis.  Una hipótesis científica es una proposición aceptable (explicación razonada) que ha sido formulada a partir de la información recopilada y el razonamiento, que resuelve a priori (antes de comprobar su validez) el problema planteado.
• Experimentación.  Es un trabajo de laboratorio donde se reproducen los fenómenos a estudio de forma controlada, controlando y midiendo las variables (magnitudes) que influyen en ellos. El objetivo de esta fase es comprobar la validez de la hipótesis, o refutarla.
• Comunicar las conclusiones. En esta fase se explica pormenorizádamente el trabajo de investigación desarrollado y sus conclusiones. Si la hipótesis es válida se convierte en Ley Científica y permitirá hacer predicciones sobre otros fenómenos relacionados. Un conjunto de leyes que explican fenómenos relacionados forman una Teoría. Un modelo científico es una aproximación a la realidad de un conjunto de fenómenos físicos y/o químicos; permite interpretarlos y hacer predicciones aceptables sobre su desarrollo

capitulo 0- apartado 1- la metodologia cientifica

1- ¿PARA QUE INVESTIGAR?

La ciencia es el conjunto de conocimientos estructurados sistematicamente. Es el conocimiento que se consigue a traves de la obvservacion de patrones regulares, razonamiento y experimentos en ambitos especificos.

2 - METODOLOGIA CIENTIFICA

El método científico  es un método de investigación usado principalmente en la producción de conocimiento en las ciencias.

Para ser llamado científico, un método de investigación debe basarse en la experimentación y en la medición, sujeto a los principios específicos de las pruebas de razonamiento. 

Según el Oxford English Dictionary, el método científico es: «un método o procedimiento que ha caracterizado a la ciencia natural desde el siglo XVII, que consiste en la observación sistemática, medición, experimentación, la formulación, análisis y modificación de las hipótesis».

El método científico está sustentado por dos pilares fundamentales. El primero de ellos es la reproducibilidad, es decir, la capacidad de repetir un determinado experimento, en cualquier lugar y por cualquier persona. Este pilar se basa, esencialmente, en la comunicación y publicidad de los resultados obtenidos (por ej. en forma de artículo científico). El segundo pilar es la refutabilidad. Es decir, que toda proposición científica tiene que ser susceptible de ser (falsada o) refutada.

Esto implica que se podrían diseñar experimento que, en el caso de dar resultados distintos a los predichos, negarían la hipótesis puesta a prueba, o sea, demostrarían que es incompleta o falsa.

3 - ¿COMO INVESTIGAR DE FORMA CIENTIFICA?

Las metodologías científicas tienen en común la búsqueda sistemática de respuestas a preguntas que la humanidad se plantea sobre si misma, sobre su entorno y las relaciones existentes con él.El rigor científico exige pruebas contrastadas y contrastables para dar validez al modelo que se plantea. Se pueden aceptar y se aceptan, momentáneamente, modelos que no den todas las respuestas, pero sin abandonar la búsqueda de un nuevo o mejorado modelo que dé más y mejores respuestas. El trabajo colaborativo y grupal es fundamental. La comunicación entre grupos de investigación favorece la velocidad de mejora de las teorías científicas y de sus aplicaciones tecnológicas para mejorar nuestras condiciones de vida. Las ciencias experimentales son básicamente cuatro, la Física, la Química, la Biología y la Geología, desarrollándose a partir de ellas un buen número de disciplinas especializadas que cobran sentido en si mismas: Genética, Metalurgia, Zoología, Física Nuclear, Astronomía, etc.

reacciones quimicas

REACCIONES

Las reacciones son procesos en los cuales se transforman unas sustancias llamadas iniciales (reactivos) en otras sustancias.(productos)

en una reaccion se producen:

• rotura de los enlaces en los reactivos ---> hay que aportar energía
• reagrupamiento de los átomos de forma distinta
• la formacion de nuevos enlaces desprenderá energía 

LEY DE LAVOISIER ---> LEY DE CONSERVACION DE LA MASA

En una reaccion quimica a masa permanece constante, es decir, la masa de los reactivos es igual a 

la masa de los productos

Ajustar una ecuacion seria conseguir los mismos atomos en los reactivos y en los productos

TIPOS DE REACCIONES

Atendiendo a la energia que se absorbe o desprende:

• exotermicas: la energia de los productos es menor que la de los reactivos (se desprende energia)
• endotermicas: la energia de los productos es mayor que la de los reactivos (se absorbe energia)

atendiendo a sus conbinaciones:

• oxidacion: reacciones donde se produce la conbinacion con oxigeno, son reacciones lentas (desprenden poca energia)

• Combustion: son oxidaciones en las que se desprenden mucha energia y transcurren rapidamente

• neutralizacion: Acido + Base ---> sal + agua

 

 

• DESPLAZAMIENTO DE HIDROGENO DE LOS ACIDOS POR METALES

formulacion

COMPUESTOS BINARIOS

tipos:

• Hidruros:Combinaciones con hidruro: elemento (E) + H (1)

Algunos hidruros que forman acidos (grupo 16 y 17)

HF: floruro de hidrogeno ------>acido fluoridrico (en disolucion acuosa)

HCe cloruro de hidrogeno -----> acido cloridico

HBr

H2S sullfuro de hidrogeno -> acido sulfhidrico

H2Te -> acido telurhidrico

• Oxidos: Combinaciones con Oxigeno: elemento (2) + O (E)

nomenclaturas:

1. Prefijos multiplicadores
2. Numero de oxidacion

ejercicio 1 pag 92

A) Pentaoxido de difosforo: O5P2 .= OP3
B) SO2 = Dioxido de sodio
C) CaO = Monoxido de calcio
D) oxido de sodio= NaO
E) CuO = oxido de cobre
F) PbO2 = dioxido de plomo
G) Oxido de bromo (V) = Br2 O6 = BrO
H) SnO2 = dioxido de estaño
I) Co2O3 = Trioxido de Cobalto
J) Oxido de berilio =

COMPUESTOS TERNARIOS