enlace quimico

Un enlace quimico es la union de 2 o mas atomos. Los enlaces se producen porque los atomos unidos tienen menor energia que los atomos aislados. Hay 3 tipos de enlaces: ionico, metalico y covalente

Enlace ionico: enlace que se produce por fuerzas electrostaticas entre 2 iones

• caracteristicas de los compuestos ionicos: 

1. solidos cristalinos (estructura ordenada) 
2. no conducen la electricidad en estado solido
3.  punto de fusion y punto e ebullicion bastante elevados,
4.  son duros
5. son solubles en agua 
6. al disolverse, conducen la electricidad formados por electrolitos

Kossel se modifica la configuracion electronica para llegar a la estructura de gas noble ---> Formando iones

Enlace covalente: lewis: los atomos modifican su configuaracion electronica compartiendo electrones hasta alcanzar la configuracion de gas noble

gas noble: ns2 np6


representacion del enlace mediante diagramas de lewis

• propiedades del enlace covalente

1.  PF y PE variables
2. gases, solidos y liquidos
3. muy poco solubles en agua
4. son malos conductores de la corriente electrica 

enlace metalico: se produce entre 2 metales

son conductores de corriente electrica, por tanto hay movilidad de electrones

1. Por tanto los metales deben tener orbitales vacios o semillenos
2. Tienen que tener un potencial de ionizacion bajo que les permita formar cationes

Su energia de ionizacion es M (s) ---> M+ (s) + 1e- + Energia de ionizacion 

• Existen 2 tiposde teorias de los enlaces covalentes

1.  nube electronica 
2. teoria de bandas

E.Metalico: Podemos describirlo como una disposicion compacta y ordenada de iones positivos del metal, (red metalica) entre los que se distribuyen los e- perdidos de cada atomo a modo de nube electronica

Na ---> Na+ + 1e-

Mg----> Mg 2+ + 2e-

• propiedades metalicos

1. son solidos a temperatura ambiente
2. temperaturas de fusion y de ebullicion altas
3. buenos conductores del calor y de la electricidad
4. ductiles (forman hilos) y maleables ( forman laminas)
5. brillo metalico

fuerzas intermoleculares: fuerzas de tipo electrostatico. hay dos tipos:

1. enlaces de hidrogeno (H-O), (H-N), (H-F)
2. Fuerzas de Van der Waals, moleculas pobres, moleculas apolares