ejercicios configuracion electronica

z= 12

1S2

 2S2 2P6

 3S2

Z= 35

1S2

2S2 2P6

3S2 3P6 3D10

4S2 4P5

Z = 20

1S2

2S2 2P6 

3S2 3P6 3D2

Z = 5

1S2

2S2 2P1

Z = 15

1S2

2S2 2P6 

3S2 3P3

Z=9

1S2

2S2 2P5

                                     

ejercicios configuraciones electronicas

Realiza las configuraciones electronicas e indica el grupo y periodo al que pertenecen, ademas indica que tipo de ion formaran

A) 49                                       1S
                                                2S     2P
                                                3S     3P   3D
                                                4S     4P   4D   4F
                                                5S     5P
    GRUPO:P+12= 1+12=13
    PERIODO: 5
    ION: CATION

B) 28= 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 3D8

Periodo=4
grupo= d + 2= 8+2 = 10
tipo de ion: cation

C) 19 = 1S2 2S2 2P2 3S2 2P6 4S1

PERIODO = 4

GRUPO= 1

D) 34 = 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D10 4S2 4P4

GRUPO= 16

PERIODO= 4

TIPO=  CATION

E) 9 = 1S2 2S2 2P1
GRUPO=17
PERIODO=2
TIPO= ANION

F) 12 = 1S2 2S2 2P6 3S7
PERIODO= 3

GRUPO= 2

TIPO= CATION

G) 15= 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6

PERIODO= 2

GRUPO=2

TIPO= ANION

H) 4= 1S2 2S2

PERIODO= 2

GRUPO= 2

TIPO= CATION

enlace quimico

Un enlace quimico es la union de 2 o mas atomos. Los enlaces se producen porque los atomos unidos tienen menor energia que los atomos aislados. Hay 3 tipos de enlaces: ionico, metalico y covalente

Enlace ionico: enlace que se produce por fuerzas electrostaticas entre 2 iones

• caracteristicas de los compuestos ionicos: 

1. solidos cristalinos (estructura ordenada) 
2. no conducen la electricidad en estado solido
3.  punto de fusion y punto e ebullicion bastante elevados,
4.  son duros
5. son solubles en agua 
6. al disolverse, conducen la electricidad formados por electrolitos

Kossel se modifica la configuracion electronica para llegar a la estructura de gas noble ---> Formando iones

Enlace covalente: lewis: los atomos modifican su configuaracion electronica compartiendo electrones hasta alcanzar la configuracion de gas noble

gas noble: ns2 np6


representacion del enlace mediante diagramas de lewis

• propiedades del enlace covalente

1.  PF y PE variables
2. gases, solidos y liquidos
3. muy poco solubles en agua
4. son malos conductores de la corriente electrica 

enlace metalico: se produce entre 2 metales

son conductores de corriente electrica, por tanto hay movilidad de electrones

1. Por tanto los metales deben tener orbitales vacios o semillenos
2. Tienen que tener un potencial de ionizacion bajo que les permita formar cationes

Su energia de ionizacion es M (s) ---> M+ (s) + 1e- + Energia de ionizacion 

• Existen 2 tiposde teorias de los enlaces covalentes

1.  nube electronica 
2. teoria de bandas

E.Metalico: Podemos describirlo como una disposicion compacta y ordenada de iones positivos del metal, (red metalica) entre los que se distribuyen los e- perdidos de cada atomo a modo de nube electronica

Na ---> Na+ + 1e-

Mg----> Mg 2+ + 2e-

• propiedades metalicos

1. son solidos a temperatura ambiente
2. temperaturas de fusion y de ebullicion altas
3. buenos conductores del calor y de la electricidad
4. ductiles (forman hilos) y maleables ( forman laminas)
5. brillo metalico

fuerzas intermoleculares: fuerzas de tipo electrostatico. hay dos tipos:

1. enlaces de hidrogeno (H-O), (H-N), (H-F)
2. Fuerzas de Van der Waals, moleculas pobres, moleculas apolares

reglas configuracion electronica

reglas de construccion de la configuracion electronica

1. Principio de minima energia o Aufbau o regla de la construccion: esta regla dice que la configuracion electonica fundamental se consigue colocando los electrones orbitales disponibles para el atomo, disponiendolos en orden creciente de energia 
2. Principio de exclusion de Pauli: esta regla dice que dos electrones de un mismo atomo, no pueden poseer sus cuatro numeros cuanticos iguales. Debido a que cada 
3. regla de maxima multiplicidad de Hund

modelo atomico

MODELO ATOMICO ACTUAL

El parecido del modelo atomico de Bohr con los modelos planetarios y el hecho de que interpretara ciertos sucesos experimentales, que por entonces carecian de explicacion, hicieron que su exito fuera inmediato.

Sobre el año 1925 hubo nuevos avances, tanto experimentales como teoricos, obligaron a proponer un nuevo modelo: el modelo atomico de orbitales.

los orbitales son zonas del espacio donde es posible encontrar un electron, y hay varios tipos:

este modelo se aleja de la realidad cotidiana y responde mas a la realidad de lo muy pequeño (moleculas, atomos y particulas subatomicas) Se basan en las ideas expuestas por cientificos como el austriaco schrodinger o el aleman Heisenberg 

  

ejercicio atomo

      elemento   Z   A   P=z  N=a-z   E=z-q
                      8    16   8        8           10
                      28  58  28      30          25
                      30  64  30      34          28
                      33  75  33      42          36          
                    48  114  48      66          47
                 

                       

ejercicios factores

1: calcula los gramos de sal que hay en 125 ML de suero salino de concentracion 9g/L


soluto: sal
disolucion: suero salino
9,0g/L

apartado 2: La Medida

La necesidad de recopilar información fidedigna durante varios pasos del proceso investigador obliga a medir.

Medir es comparar la cantidad de magnitud que queremos medir con la unidad (cantidad patrón o de referencia) de esa magnitud. Este resultado se expresará mediante un número seguido de la unidad que hemos utilizado. Ej: 4 m;  200 km; 5 kg.

Todas las medidas están condicionadas por errores experimentales inevitables. Estos pueden ser accidentales y sistemáticos. Por otro lado, la sensibilidad del instrumento de medida la condiciona. Por ello, es imposible conocer el valor verdadero de una magnitud medida. La teoría de errores nos permite acotar los límites entre los que estarán los errores cometidos y, por tanto, la incertidumbre de la medida. El error en las medidas tiene un significado distinto a equivocación. El error es inherente al proceso de medida, no se puede evitar.

Una magnitud  es toda cualidad medible y que puede ser estudiada en las ciencias experimentales. Ejemplos de magnitudes son la velocidad, la fuerza o la energía.

Para medir una magnitud concreta precisamos construir un instrumento y escoger una cantidad arbitraria de esa magnitud  que haga las veces de patrón de medida (la unidad).

APARTADO 1 SUBAPARTADO 4

4-PASOS HABITUALES EN LA INVESTIGACION CIENTIFICA

Según el tipo de problema que se investigue, los pasos propuestos a continuación pueden hacerse todos o en parte. Todas las investigaciones no siguen el mismo proceso aunque hay una serie de pasos que les son comunes. Por eso sería más apropiado hablar de metodologías científicas.

• Planteamiento del problema: Qué cuestión o cuestiones se pretenden responder, o, si ya estuvieran respondidas, qué razones nos hacen suponer que son insatisfactorias y requieren revisión.
• Recogida de información: Se buscará toda la información posible sobre el problema a estudio. Se puede recabar la información de varias formas (condicionadas por el objeto de estudio):
  • Búsqueda bibliográfica (consultando las fuentes escritas disponibles).
  • Observación sistemática. No se puede, o no se quiere, controlar o manipular el objeto de estudio.
  • Experimentación. Es una observación repetitiva, con manipulación de las situaciones a estudio.
• Planteamiento de una hipótesis.  Una hipótesis científica es una proposición aceptable (explicación razonada) que ha sido formulada a partir de la información recopilada y el razonamiento, que resuelve a priori (antes de comprobar su validez) el problema planteado.
• Experimentación.  Es un trabajo de laboratorio donde se reproducen los fenómenos a estudio de forma controlada, controlando y midiendo las variables (magnitudes) que influyen en ellos. El objetivo de esta fase es comprobar la validez de la hipótesis, o refutarla.
• Comunicar las conclusiones. En esta fase se explica pormenorizádamente el trabajo de investigación desarrollado y sus conclusiones. Si la hipótesis es válida se convierte en Ley Científica y permitirá hacer predicciones sobre otros fenómenos relacionados. Un conjunto de leyes que explican fenómenos relacionados forman una Teoría. Un modelo científico es una aproximación a la realidad de un conjunto de fenómenos físicos y/o químicos; permite interpretarlos y hacer predicciones aceptables sobre su desarrollo

capitulo 0- apartado 1- la metodologia cientifica

1- ¿PARA QUE INVESTIGAR?

La ciencia es el conjunto de conocimientos estructurados sistematicamente. Es el conocimiento que se consigue a traves de la obvservacion de patrones regulares, razonamiento y experimentos en ambitos especificos.

2 - METODOLOGIA CIENTIFICA

El método científico  es un método de investigación usado principalmente en la producción de conocimiento en las ciencias.

Para ser llamado científico, un método de investigación debe basarse en la experimentación y en la medición, sujeto a los principios específicos de las pruebas de razonamiento. 

Según el Oxford English Dictionary, el método científico es: «un método o procedimiento que ha caracterizado a la ciencia natural desde el siglo XVII, que consiste en la observación sistemática, medición, experimentación, la formulación, análisis y modificación de las hipótesis».

El método científico está sustentado por dos pilares fundamentales. El primero de ellos es la reproducibilidad, es decir, la capacidad de repetir un determinado experimento, en cualquier lugar y por cualquier persona. Este pilar se basa, esencialmente, en la comunicación y publicidad de los resultados obtenidos (por ej. en forma de artículo científico). El segundo pilar es la refutabilidad. Es decir, que toda proposición científica tiene que ser susceptible de ser (falsada o) refutada.

Esto implica que se podrían diseñar experimento que, en el caso de dar resultados distintos a los predichos, negarían la hipótesis puesta a prueba, o sea, demostrarían que es incompleta o falsa.

3 - ¿COMO INVESTIGAR DE FORMA CIENTIFICA?

Las metodologías científicas tienen en común la búsqueda sistemática de respuestas a preguntas que la humanidad se plantea sobre si misma, sobre su entorno y las relaciones existentes con él.El rigor científico exige pruebas contrastadas y contrastables para dar validez al modelo que se plantea. Se pueden aceptar y se aceptan, momentáneamente, modelos que no den todas las respuestas, pero sin abandonar la búsqueda de un nuevo o mejorado modelo que dé más y mejores respuestas. El trabajo colaborativo y grupal es fundamental. La comunicación entre grupos de investigación favorece la velocidad de mejora de las teorías científicas y de sus aplicaciones tecnológicas para mejorar nuestras condiciones de vida. Las ciencias experimentales son básicamente cuatro, la Física, la Química, la Biología y la Geología, desarrollándose a partir de ellas un buen número de disciplinas especializadas que cobran sentido en si mismas: Genética, Metalurgia, Zoología, Física Nuclear, Astronomía, etc.

reacciones quimicas

REACCIONES

Las reacciones son procesos en los cuales se transforman unas sustancias llamadas iniciales (reactivos) en otras sustancias.(productos)

en una reaccion se producen:

• rotura de los enlaces en los reactivos ---> hay que aportar energía
• reagrupamiento de los átomos de forma distinta
• la formacion de nuevos enlaces desprenderá energía 

LEY DE LAVOISIER ---> LEY DE CONSERVACION DE LA MASA

En una reaccion quimica a masa permanece constante, es decir, la masa de los reactivos es igual a 

la masa de los productos

Ajustar una ecuacion seria conseguir los mismos atomos en los reactivos y en los productos

TIPOS DE REACCIONES

Atendiendo a la energia que se absorbe o desprende:

• exotermicas: la energia de los productos es menor que la de los reactivos (se desprende energia)
• endotermicas: la energia de los productos es mayor que la de los reactivos (se absorbe energia)

atendiendo a sus conbinaciones:

• oxidacion: reacciones donde se produce la conbinacion con oxigeno, son reacciones lentas (desprenden poca energia)

• Combustion: son oxidaciones en las que se desprenden mucha energia y transcurren rapidamente

• neutralizacion: Acido + Base ---> sal + agua

 

 

• DESPLAZAMIENTO DE HIDROGENO DE LOS ACIDOS POR METALES

formulacion

COMPUESTOS BINARIOS

tipos:

• Hidruros:Combinaciones con hidruro: elemento (E) + H (1)

Algunos hidruros que forman acidos (grupo 16 y 17)

HF: floruro de hidrogeno ------>acido fluoridrico (en disolucion acuosa)

HCe cloruro de hidrogeno -----> acido cloridico

HBr

H2S sullfuro de hidrogeno -> acido sulfhidrico

H2Te -> acido telurhidrico

• Oxidos: Combinaciones con Oxigeno: elemento (2) + O (E)

nomenclaturas:

1. Prefijos multiplicadores
2. Numero de oxidacion

ejercicio 1 pag 92

A) Pentaoxido de difosforo: O5P2 .= OP3
B) SO2 = Dioxido de sodio
C) CaO = Monoxido de calcio
D) oxido de sodio= NaO
E) CuO = oxido de cobre
F) PbO2 = dioxido de plomo
G) Oxido de bromo (V) = Br2 O6 = BrO
H) SnO2 = dioxido de estaño
I) Co2O3 = Trioxido de Cobalto
J) Oxido de berilio =

COMPUESTOS TERNARIOS

     

Ejercicios ohm

ajustes

A) 2H2+O2-----> 2H2O

B)  N2+3H2----> 2NH3

C) 2H20+2Na--->2NaOH +H2

D) 2KCIO3--> 2KCI+3O2

E) 2BaO2+2HCL---> 2BaCL2 + 2H2O2

F) H2SO4+2NaCL----> Na2SO4+HCL

G) 3FeS2-> Fe3S4+ S2

I) 2SO2+O2->  2SO3

J) 4HCL + MnO2 -> MnCl + 2H2O +CL2

K) K2CO3 + 2C ->  3CO + 2K

1. fenomenos fisicos y quimicos

INTRODUCCION

En el universo se producen cambios constantemente. A estos cambios se les llaman fenómenos.  el movimiento de un cuerpo, la luz que emite el sol o la corriente que hace que se encienda el tv, son fenómenos.

Los fenómenos que suceden son de dos tipos:

• físicos
• químicos

Todas las ciencias y la tecnología estudian los fenómenos físicos y químicos en distintos ámbitos, y sus aplicaciones.

1. FENOMENOS FISICOS

Son fenómenos físicos aquellos en los que no cambia la naturaleza de las sustancias participantes. O sea, las sustancias participantes no modifican sus propiedades específicas.

Ejemplos de fenómenos físicos son el movimiento de los cuerpos, la electricidad, la luz y todos los fenómenos ópticos, o el magnetismo.

2. FENOMENOS QUIMICOS

Son fenomenos quimicos aquellos en los que cambia la naturaleza de las sustancias participantes convirtiendose en otras diferentes. hay cambios en las moleculas componentes de las sustancias que participan en la reaccion quimica. Por ello, se modifican sus propiedades vespecificas.

Muchas de las sustasncias que se producen son de interes general. Por ello es tan importante la industria quimica. En ella se producen alimentos, farmacos, sustancias para construir casas, puentes, carreteras...

Otras son interesantes porque producen la energia que nuestra sociedad necesita. Es el caso de las combustiones, pilas o baterias.

4: LA ENERGIA DE LAS REACCIONES QUIMICAS

APARTADO 1

REACCIONES EXOTERMICAS

En las reacciones químicas siempre se produce un intercambio de energía. Hay reacciones químicas en las que se libera energía y otras que la absorben de los alrededores.

Las reacciones exotérmicas son reacciones químicas que liberan energía en forma de calor. En algunos casos es tanta la energía liberada que constituye una explosión. Es por ello que hay que tener mucha paciencia al mezclar mas de un producto químico. No se debe hacer sin saber lo que pasará o si no habrá graves consecuencias.  

Las combustiones son reacciones típicamente exotérmicas. Por medio de estas reacciones conseguimos energía (como en las centrales térmicas)

Estas reacciones precisan oxigeno, por lo que el aire es un ingrediente fundamental


APARTADO 2
REACCIONES ENDOTERMICAS

Los procesos donde los reactivos precisan captar energia del entorno para reaccionar se denominan endotermicos.

Las reacciones endotermicas enfrian el medio en el que se dan.

2. la ecuacion quimica y su ajuste

APARTADO 1

REACCION QUIMICA

una reacción química es una transformación de permanente, en la que una o varias sustancias (reactivos) transforman en otra u otras diferentes (productos)

reactivos-----> productos

Frecuentemente, los productos de reacción carecen de interés industrial, comercial o social, pudiendo incluso ser perjudiciales. Son los llamados subproductos, residuos oproductos de deshecho, cuya gestión y eliminación resulta difícil en muchas ocasiones.

APARTADO 3

ECUACION QUIMICA

las reacciones químicas se representan con ecuaciones químicas

significados:

•  a los números que se ponen delante de las moléculas (en el caso de que no haya nada es uno) se les llama coeficientes estequiométricos y determinan la proporción de combinación
• el signo + significa que reacciona con o que es una suma de productos
• el signo → significa  "produce" o "para dar"
•  Las letras entre paréntesis indican el estado de agregación de la sustancia pura participante (como reactivo o producto).
• A la izquierda se ponen los reactivos y a la derecha los productos.

Una ecuación química expresa relaciones cuantitativas entre reactivos y productos. La cantidad total de átomos antes y después de la reacción es la misma (sólo se recombinan, ni se crean, ni se destruyen).

Ajustar una reacción química es añadir los coeficientes estequiométricos que hacen que se cumpla la norma anterior:

APARTADO 4

AJUSTAR ECUACIONES

introduccion a la electricidad 10: LEY DE OHM

LEY DE OHM

Sabíamos de las anteriores unidades que con una tensión de 27V en el generador y una resistencia de 9 ohmios, el amperímetro marcaba 3 Amperios. Bien, pues ¿que relación tienen V, R e I para que salgan esos valores y no otros?
la respuesta la creó el físico Ohm, y que lleva su propio nombre. Estamos hablando de la ley de Ohm cuyo enunciado dice: "La intensidad de corriente que circula por un circuito eléctrico es directamente proporcional a la tensión aplicada e inversamente proporcional a la resistencia eléctrica", o lo que es lo mismo, a mas tension y mas resistencia, menos intensidad.

3 ALGUNAS LEYES DE LA FISICA (NO TODAS :-V)

APARTADO 1

LEY DE LA CONVERSACION DE LA MASA O LEY DE LAVOISIER

La masa de los reactivos es la misma que la de los prodctos.

APARTADO 2 

LEY DE AVOGADRO

Avogadro trabajó durante años estudiando el comportamiento de los gases. Descubrió que, independientemente del tipo de gas, un mol siempre ocupaba el mismo volumen (siempre que se midiesen en iguales condiciones de presión y temperatura). Hay que tener en cuenta que en tiempos de Avogadro aún no se había definido el mol, ni se tenía la idea de lo que es un átomo. Por eso hablaba en términos del genérico "partículas".
Se definen las condiciones normales (c.n.) como aquellas en que la presión es de una atmósfera (P = 1 atm) y la temperatura es de 0ºC (T = 0 ºC). En esas condiciones el volumen de un mol de cualquier gas (O₂, N₂, CO₂, etc.) es siempre de 22,4 litros. 

Su ley dice asi:

"Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidas en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas".

APARTADO 3
LEYES DE LOS GASES

Las leyes de los gases son experimentales, o sea, el resultado del análisis del comportamiento de estos con el control de variables. 

Las magnitudes que están interrelacionadas son la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad de gas. Históricamente han sido varias las leyes que han hecho una descripción parcial del comportamiento de los gases. Las leyes de Gay-Lussac, Charles y Boyle-Mariotte.

Sin embargo, todas confluyen en una única ley que las incluye a todas, la ecuación de los gases ideales:

introduccion de la electricidad

       APARTADO 4  

CIRCULACION DE LOS ELECTRONES EN UN CONDUCTOR

Si imaginamos un conductor formado por una hilera de atomos de cobre (Cu),

podriamos ver como se mueven los electrones libremente, sin tener que estar siempre en el mismo sitio.

Esto se debe a que los electrones de la ultima capa van cambiando de un atomo a su contiguo, de la manera que ningun atomo es propietario de los electrones, pero siempre posee carga neutra puesto que siempre tiene el mismo numero de protones y electrones.

lo que hace que se defina como corriente electrica al movimiento de los electrones por el conductor.

 Ahora bien,¿por que los electrones de la ultima capa van de izquierda a derecha y en orden, en vez de ir en el orden que les de la regalada gana?

Lo veremos en el proximo capitulo, ¿o no?

APARTADO 5 

 COMPONENTES DE UN CIRCUITO 

Los pricipales componentes de un circuito electrico son:

resistencia:  

generador

conductor:

APARTADO 6

EL CIRCUITO BASICO

Los electrones se concentran en el polo -, mientras que en el polo + se concentran las cargas positivas. Las cargas positivas van "absorbiendo" los electrones  de los atomos proximos del conductor. A estos ultimos se les pasa los electrones de los anteriores, y asi sucesivamente hasta llegar a las proximidades del polo -, que es quien "inyecta" los electrones que faltan debido a que se los queda el polo +.

ejercicios de formulacion

Na2O: (mon) oxido de disodio

HCl: cloruro de hidrogeno

AIH3: Trihiduro de aluminio

AgCl: (mono) cloruro de plata

SF6: Hexafloruro de azufre

Oxido de dilitio: Li2O

Oxido de cinc: ZnO

Tetracloruro de carbono: CCl4

disulfluro de plomo:  PbS2

Trihidruro de nitrogeno: NH3 

Cu2O: oxido de dicobre

SO3: trioxido de azufre

CH4: tetrahidruro de carbono

Kl: yoduro de potasio

PCl5: pentacloruro de fosforo

Dioxido de plomo: PbO2

Dihidruro de magnesio: MgH2

Disulfuro de Carbono: CS2

cloruro de hidrogeno:HCl

bromuro de potasio: KBr

formulacion inorganica: compustos binarios

¿Para qué la nomenclatura química?

Cuando estudiamos química nos encontramos con multitud de sustancias a las que debemos de asignar un nombre y una fórmula que permitan identificarlas.

El fin básico de la nomenclatura es, precisamente, este: proporcionar un método para asignar descriptores (nombres y fórmulas) a las sustancias químicas de manera que puedan identificarse sin ambigüedad.

NOMENCLATURA DE COMPUESTOS BINARIOS

Los compuestos binarios están formados por la combinación de dos elementos.

Si el oxígeno no forma parte del compuesto, los compuestos binarios se nombran citando los elementos que lo forman e indicando con prefijos multiplicadores la proporción en la que se combinan

                  

Del nombre a la fórmula

Si nos dan el nombre de un compuesto podemos escribir la fórmula que le corresponde siguiendo las siguientes normas:

1. Se escribe a la derecha el símbolo del elemento que acaba en uro, afectado de un subíndice que nos viene indicado por el prefijo multiplicador que lleve en el nombre. Si el prefijo es mono-, de forma general, se suprime.
2. Se escribe a la izquierda el símbolo del elemento que no acaba en uro, afectado del subíndice que indique el prefijo multiplicador del nombre.